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The reaction of iron metal and chlorine gas to give iron(III) chloride is illustrated in Figure 3.2 (a) Write the balanced chemical equation for the reaction. (b) Beginning with 10.0 g of iron, what mass of Cl2, in grams, is required for complete reaction? What mass of Fe Cl3 can be produced? (c) If only 18.5 g of FeCl3 is obtained from 10.0 g of iron and excess Cl2, what is the percent yield? (d) If 10.0 g each of iron and chlorine are combined, what is the theoretical yield of iron(III) chlori
2020年5月12日
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When you added iron(III) chloride to the reaction mixture in Part 3, explain your answer:Why is it so important that glassware for this experiment be scrupulously clean?Use the following data to determine the rate law and rate constant for the reaction: NHA NO2 N2OTrial[NHA] [NO2] (M) (M)Rate0.0184 0.01840.0986.98 x 10^7 3.2 x 10^-7 1.68 x 10^-60.047 0.1960.0249 0.01140.1967.80 x 10^-7Luov %),6
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